Principio de Chatelier

Chatelier

El principio de Le Chatelier describe la respuesta de un sistema en equilibrio para contrarrestar los efectos ocasionados por un agente externo. Fue formulado en 1888 por el químico francés Henry Louis Le Chatelier. Se aplica para toda reacción química que sea capaz de alcanzar el equilibrio en sistemas cerrados.

 FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO

-Variación de presión: Un cambio en la presión sólo afecta al equilibrio si intervienen en la reacción sustancias gaseosas.

 El aumento de presión desplaza el equilibrio en el sentido en el que exista un menor número de moles de sustancias gaseosas; hay que recordar que, según la ecuación de los gases perfectos, la presión es directamente proporcional al número de moles.

-Modificación de la temperatura: Aunque temperatura y calor son dos magnitudes diferentes están relacionadas entre sí; de hecho, ya hemos citado que el calor es una forma de transferencia de energía asociado a la variación de temperatura. 

Un aumento de temperatura hace que el equilibrio se desplace en el sentido de absorción de calor.

-Variación de la concentración: La proporción existente entre las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción está determinada por la constante de equilibrio. Para que su valor permanezca constante, al modificar el valor de la concentración de una de las especies, necesariamente deben variar las concentraciones del resto de sustancias. 

Al aumentar la concentración de una sustancia, el equilibrio evoluciona haciendo disminuir la cantidad presente de esa sustancia.

Bibliografía:

https://www.lifeder.com/principio-chatelier/

http://aula.educa.aragon.es/datos/AGS/Quimica/Unidad_05/page_14.htm