Diferencias ácido y base

1. Según el concepto de Arrhenius: El ácido es la sustancia cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de H+ion, mientras que la base es la sustancia cuando se disuelve en agua, aumenta la concentración de iones OH-.
2. Por otro lado, el concepto Bronsted-Lowry dice que los ácidos son los donantes de protones, mientras que la base es el aceptador de protones.
3. La teoría de Lewis los explica como aquellas especies que aceptan el par de electrones (un electrofilo) y que tendrán órbitas vacías son conocidas como ácido de Lewis, mientras que las especies que donan el par de un electrón (un nucleófilo) y que tendrán un par de electrones solitarios son conocidas como base de Lewis.
4. La fórmula química del ácido comienza con H, por ejemplo, HCl (ácido clorhídrico), H3BO3 (ácido bórico), CH2O3 (ácido carbónico). Aunque
   CH3COOOH (ácido acético) es una excepción, mientras que los compuestos cuya fórmula química termina con OH, por ejemplo, KOH (Potasio
   La escala de pH (concentración de iones de hidrógeno en una solución) es inferior a siete, mientras que en la base es superior a siete.
5. Los ácidos son ácidos, dan sensación de ardor, generalmente pegajosos, reaccionan con los metales para producir gas hidrógeno. Aunque las bases son opuestas, ya que son amargas, generalmente inodoras (excepto el amoníaco), son resbaladizas; las bases reaccionan con las grasas y los aceites.
6. En la fenolftaleína, los ácidos indicadores permanecen incoloros, y la base da el color rosado. Aunque en el papel de prueba de tornasol los ácidos convierten el papel de tornasol azul en rojo y el papel de tornasol rojo en azul.
7. La fuerza de los ácidos depende de la concentración de los iones de hidronio, mientras que la fuerza depende de la concentración de los iones de hidróxido.
8. Los ácidos se disocian para dar iones de hidrógeno libres (H+) cuando se mezclan con agua, mientras que las bases se disocian para dar iones de hidróxido libres (OH-) cuando se mezclan con agua.
9. Algunos ejemplos de ácidos son el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el ácido carbónico (H2CO3). Los ejemplos de bases sonhidróxido de amonio (NH4OH), hidróxido de calcio (Ca(OH)2), hidróxido de sodio (NaOH).

Bibliografía:

https://acidoclorhidrico.org/acidos-y-bases/